摘要:11.某化学课外小组用下图所示装置制取溴苯. 先向分液漏斗中加入苯和液溴.再将混合液慢慢滴入反应器A中. (1)写出A中反应的化学方程式 . (2)观察到A中的现象是 . (3)实验结束时.打开A下端的活塞.让反应液流入B中.充分振荡.目的是 .写出有关的化学方程式 . (4)C中盛放CCl4的作用是 . (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应.而不是加成反应.可向试管D中加入AgNO3溶液.若产生淡黄色沉淀.则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入 .现象是 . [解析] 本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题.由于苯.液溴的沸点较低.且反应+HBr为放热反应.故A中观察到的现象为:反应液微沸.有红棕色气体充满A容器.HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收,在制备的溴苯中常混有Br2.一般加入NaOH溶液中.因发生反应Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O而除去.若该反应为取代反应则必有HBr生成.若为加成反应则没有HBr生成.故只需检查D中是否含有大量H+或Br-即可. [答案] (1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr (2)反应液微沸.有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 或3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液 溶液变红色

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