摘要：15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体．请回答下列问题: (1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中.下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是 ． a．浓硝酸 b．氯水 c．烧碱溶液 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质不同的是 ． a．84消毒液 b．75%酒精 c．臭氧 d．双氧水 (3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式 ． (4)①通常状况下.酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的 反应． a．乙醇 b．Na2SO3溶液 c．环己烯 d．苯 e．FeSO4溶液 ②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中.振荡后.观察到的现象是 ．已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023.锰元素在生成物中的化合价为+2.请写出此反应的化学方程式为 . 解析:(1)浓硝酸和氯水见光均会分解.故需要保存在棕色试剂瓶中． (2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性.84消毒液.臭氧.双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性． (3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为:2H2O2MnO22H2O+O2↑. (4)①酸性高锰酸钾溶液可与乙醇.Na2SO3溶液.环己烯.FeSO4溶液发生氧化还原反应.只与苯不反应.故选d,②草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去,根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol.用电子守恒配平得化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O. 答案:b (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)①d ②高锰酸钾溶液的紫色褪去 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_86638[举报]