（2009?南平二模）减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）．
a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
（4）操作a包括过滤、洗涤等过程．

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是（　　）

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄      
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O
今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

铅蓄电池以硫酸溶液为电解液，电池总反应式如下：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
下列说法错误的是（　　）

铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄↓
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄↓+2H₂O
使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为（　　）