6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H＝-57．3 kJ／mol.已知分别与l L0．1 mol／L的NaOH溶液恰好反应的下列物质:①乙酸溶液,②浓H2SO4,③稀硝酸.恰好反应后放出的热量分别——青夏教育精英家教网—

摘要：6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H＝-57．3 kJ／mol.已知分别与l L0．1 mol／L的NaOH溶液恰好反应的下列物质:①乙酸溶液,②浓H2SO4,③稀硝酸.恰好反应后放出的热量分别为Q1 .Q2 .Q3 .则Q1 .Q2 .Q3的关系正确的是 ( ) 答案: 6．B ①生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸热.所以Q1<57．3 kJ,②l L 0．1 mol／L的NaOH溶液溶于浓H2SO4时就放热.再加上反应放出的热量.所以Q2>57．3 kJ,③Q3＝57．3 kJ

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

(A)Q₁＝Q₂=Q₃ (B)Q₂>Q₁>Q₃ (C)Q₂>Q₃>Q₁ (D)Q₂=Q₃>Q₁

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )