（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

        锌片上发生的电极反应：                                 ；

        银片上发生的电极反应：                                 。

        （2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

        ①产生氢气的体积(标准状况)；

        ②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×10²³／mol，电子电荷为1.60×10^－19 C）

（6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=           （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH₃)_正            V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：＝H₂O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
 ＝NO₂（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
 ＝NH₃（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
H₂O（l）＝H₂O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
则表示NH₃燃烧热的热化学方程式为                                          

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：

（1）高碘酸是        (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是                          。

（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为                                            。