Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），达平衡时H₂O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H₂反应来生产甲醇．

化学键	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
键能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，t₃时充入氮气，t₄时重新达到平衡，t₅时移去一部分产物，t₆时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t₁到t₅逆反应速率、t₅到t₆正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：．

氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是．

气体名称	氨气	氧气	氦气	氖气	氩气	氪气	氚气
沸点/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

①依据上表信息，你认为采用为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．

NH3含量% 压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的△H（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由；
②该反应的化学平衡常数表达式为．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的倍．