摘要：2．(2010×南京师大附中1月考题)A.B.C.D是原子序数依次递增的短周期元素.A原子核内 没有中子.C原子的次外层电子数与最外层电子数之比为1∶3.B和C形成的气态化合物 种类较多.C和D形成的化合物X是水晶的主要成分.A.B.C三种元素可形成离子化合 物Y.该离子化合物中各元素原子的物质的量之比为4∶2∶3.下列说法正确的是( ) A．X既能与酸反应.也能与碱反应.属于两性氧化物 B．Y为盐.其水溶液呈中性 C．A2C和BA3分子中电子数相同 D．由B.C元素组成且元素质量比为7∶8的化合物能溶解于水 解析:根据题意可推出A.C分别为H.O,与O可形成多种气态化合物.且原子序数在1- 8之间的元素B只能是N,水晶的主要成分是SiO2.故D为Si.SiO2为酸性氧化物.A错, Y为NH4NO3.NH4+水解.溶液呈酸性.B错,A2C.BA3即H2O.NH3.分子中均含有10 个电子.C正确,由B.C元素组成且元素质量比为7∶8的化合物是NO.不溶于水.D错. 答案:C
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已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
（4）标准状况下，2.24L A的最高价氧化物与200mL 1mol/L C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为
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（1）写出D在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
；（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
．（4）标准状况下，2.24L A的最高价氧化物与200mL 1mol/L C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为 ；化合物D2C2的电子式为 ．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是 （用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于 ．
（4）AC2的空间构型是 ，属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是 ．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ．
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为 ．
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（1）B元素的原子结构示意图为
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
（4）AC2的空间构型是
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（ ）
| A、A的原子半径比B的小 | B、B与C形成的化合物只有一种 | C、C在化合物中呈+1价 | D、D单质的晶体可用作半导体材料 |
A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是 ；
（2）B与D所形成的普通化合物电子式为 ；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 ；
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）；
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．品红溶液．
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） ．
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（1）D元素在元素周期表中的位置是
（2）B与D所形成的普通化合物电子式为
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．品红溶液．
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子 |