摘要：(2010·安徽师大附中月考题)如图所示“合成氨 的演示实验.在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2.另一侧用NaNO2固体和 NH4Cl饱和溶液反应制取N2.N2和H2混合后通过还原铁粉来合成了NH3.再将产生的气体通入酚酞试液中.若酚酞试液变红.则说明产生了氨气. 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验.得到了如下信息: 信息一:NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应: ①NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl ②NH4NO2===NH3+HNO2 ③2HNO2===N2O3+H2O ④2NH3+N2O3===2N2+3H2O 信息二:查阅资料.不同体积比的N2.H2混合气体在相同实验条件下合成氨.使酚酞试液变红所需要的时间如下: N2和H2的体积比,5∶1,3∶1,1∶1,1∶3,1∶5 酚酞变红色所需时间/min,8-9,7-8,6-7,3-4,9-10据此回答下列问题: (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式 . (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是 . (3)课外活动小组的同学们认为.该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3.得出此结论的理由是 . 请你另设计一个简单的实验验证你的理由 . 欲解决这一问题.可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间. (4)在上述实验过程中.为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象.应该控制N2和H2:的体积比为 比较适宜,但该装置还难以实现此目的.原因是 . (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有 . 解析:(1)根据Y形管右侧管需加热.说明右侧管反应制取N2.左侧管反应制取H2.(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是增大与混合气体的接触面积.从而提高催化效率.增大反应速率.(3)因为NH4NO2分解可产生NH3.所以不能证明N2和H2反应生成了NH3. 答案:(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2)增大混合气体与催化剂的接触面积.使反应进行得更快 (3)从分步反应可知.产生N2的过程中.有可能直接产生氨气 将混合物加热产生的气体直接通入酚酞试液.若试液变红.则说明理由成立.否则.说明理由不成立 ③ A B (4)1∶3 无法控制通入B中N2和H2的体积比 (5)NH3.N2.H2

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