摘要：13．某实验小组利用如右装置制备氮化钙(Ca3N2).并探究其实验式. (1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性.方法是 . (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中.目的是 . (3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2,②点燃酒精灯.进行反应,③反应结束后. ,④拆除装置.取出产物. (4)数据记录如下: 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2.其中x＝ . ②若通入的N2中混有少量O2.请比较x与3的大小.并给出判断依据: . 解析:本题考查实验操作.实验计算及误差分析.(3)Ca3N2能与水反应.所以反应完成后.通N2以防Ca3N2与水反应.影响测定结果. (4)①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g＝0.28 g m(N2)＝15.15 g-15.08 g＝0.07 g ＝＝2.8 即x＝2.8. 答案:(1)关闭活塞K.微热反应管.试管A中有气泡冒出.停止加热.冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变.则说明装置气密性良好 (2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察N2流速 (3)熄灭酒精灯.待反应管冷却至室温.停止通N2.并关闭活塞K (4)①2.80 ②x<3因为O2和N2分别与等量的Ca反应.生成CaO的质量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量O2.会导致计算出的n(N)偏大.所以n(Ca)/n(N)<3/2.即x<3

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