摘要：1．已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3 695 kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 解析:解法一:设H2与CH4的物质的量分别是x和y.则x+y＝112/22.4.+890y＝3 695.解得x＝1.25 mol.y＝3.75 mol.故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3. 解法二:十字交叉法.混合气体共＝5 mol.其平均燃烧热为＝739 kJ·mol.则n(H2)∶n(CH4)＝≈1∶3. 答案:B
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下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | B、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | C、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，则a＞b | D、已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1， 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ?mol-1 |
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
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（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
| ||
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
| 16.8+11.2x |
| x |
| 16.8+11.2x |
| x |
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
| ||
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
．
| ||
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
350℃、负载率3%
350℃、负载率3%
．（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
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C8H18（l）+
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
| 25 |
| 2 |
C8H18（l）+
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
| 25 |
| 2 |
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6g
6g
，这些H2在标况下的体积为67.2L
67.2L
．（2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=
（4）下列叙述正确的是
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
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CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
80
80
%．（3）计算容器②中反应的平衡常数K=
1
1
．（4）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=
| 4 |
| Vt1 |
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．