(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O₂中完全燃烧，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO₂与H₂反应生成CO和水蒸气的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂与H₂恰好完全反应生成NH₃，则反应的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

当SO₂转化率为50%时，该反应　　　　 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然

气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是_ _　　　　　 __ ；属于

“不可再生能源”的是___　　 　　　　 _。（填序号）

（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；　 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数

相同，且甲的原子半径小于乙；　 ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比

乙强的有 　　　　　　 。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的

量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速

率为v(Z)=　　　　　　 　　　 ；反应达到平衡时,Y的浓度为　 　　　　　　。