摘要：7．对于0.1 mol/L的醋酸溶液.下列说法正确的是( ) A．加水稀释后.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B．温度升高后.溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体.醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后.溶液的c(H+)增大 解析:本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响.加水稀释.c(H+)减小.c(OH-)增大,温度升高.醋酸的电离度增大.c(H+)增大,加入Na2CO3.CO与H+结合.醋酸的电离平衡右移. 答案:D
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_80569[举报]
对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| B．温度升高后，溶液的pH增大 |
| C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 |
| D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大 |
对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
查看习题详情和答案>>
对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| B．温度升高后，溶液的pH增大 |
| C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 |
| D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大 |