号实际:“= “ “→ “↑ “↓ “ 等符号符合实际. (1)违背反应客观事实如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+＝2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原——青夏教育精英家教网——

摘要：号实际:“= “ “→ “↑ “↓ “ 等符号符合实际. (1)违背反应客观事实如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+＝2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等.离子电荷不守恒和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI＝H2O+I-错因:HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分: 如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-＝OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴.阳离子配比. 如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O (6)“＝ “ “↑ “↓ 符号运用不当如:Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的.Al(OH)3量少.故不能打“↓

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

卡片号：2　　2008.3.15，实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生

③向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu─→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e^－==Cu²⁺

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　 )

卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录：

① Cu为负极，Zn为正极

② Cu极上有气泡产生

③ SO₄^2–向Cu极移动

④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤ 电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu ＋2e^－= Cu²^＋

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

卡片号：2　　2008.3.15，实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生
③

向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu─→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e^－==Cu²⁺

A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18 mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9mol，则该硫酸的实际体积　　　　　（填大于、等于或小于）100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　（填“可行”或“不可行”）

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　　　　

　　　　　　　　　（填“同意”或“不同意”），原因是　　　　　　　　　。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　　。

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

卡片号：2　　2008.3.15，实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生

③向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu─→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e^－==Cu²⁺

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

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