摘要： 现有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO.SO.现取三份100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生, ②第二份加入足量NaOH溶液加热后.在标准状况下收集到气体0.896 L气体, ③第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g.根据上述实验.回答下列问题: (1)原溶液中一定存在的离子有 .一定不存在的离子有 .可能存在的离子有 . (2)写出实验③发生反应的离子方程式 . (3)请你设计实验.确认可能存在离子的情况 . 解析:根据①可知原溶液中至少含有Cl-.CO.SO的一种,根据②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol-1＝0.04 mol NH,根据③可计算出含有0.02 mol CO.0.01 mol SO.故原溶液中不存在Mg2+.Ba2+.可能存在Cl-,根据电荷守恒.阴离子的电荷至少为0.06 mol.而NH的电荷为0.04 mol.故原溶液中含有K+.Cl-的检验要排除CO和SO的干扰. 答案:(1)CO.SO.NH.K+ Mg2+.Ba2+ Cl- (2)Ba2++CO===BaCO3↓.Ba2++SO===BaSO4↓.BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)取一定量的原溶液置于试管中.向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液.静置.向上层清液中加入AgNO3溶液.如有白色沉淀生成则有Cl-.如无白色沉淀生成则无Cl-
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现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（ ）
+ 4 |
2- 3 |
2- 4 |
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（ ）
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；
⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
下列说法不正确的是
A、步骤⑶后可以确定CO32－一定不存在 B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响
C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－
D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀
查看习题详情和答案>>现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．现取三份溶液各100 mL进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到碱性气体0.04 mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，回答下列问题：(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________．
(3)K+________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
（1）判断K+、Cl-是否存在？K+
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
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①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
（1）判断K+、Cl-是否存在？K+
A
A
，Cl-B
B
（填下列序号）A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是
（2）原溶液中可能存在的离子是
（3）①中发生反应的离子方程式为
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为
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①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是
CO32-、Ba2+
CO32-、Ba2+
．（2）原溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．（3）①中发生反应的离子方程式为
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
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