摘要：11．将溶质的质量分数为a%.浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸.加热蒸发掉一定量的水.使溶质的质量分数转变为2a%.此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1.则c1与c2的关系是( ) A.c1＝2c2 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2＝2c1 解析:因原溶液蒸发掉一定量的水后.溶质的质量分数由a%转变成2a%.可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半.而物质的量浓度由c1 mol·L-1转变为c2 mol·L-1.所以原溶液可看作是由物质的量浓度为c2 mol·L-1的溶液与水等质量混合而得.硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液.故可得c1＜.即c2＞2c1. 答案:C
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将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol?L-1，C1和 C2的关系是（ ）
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将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是
A． c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c1＝2c2
查看习题详情和答案>>将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是
A. C2=2 C1 B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2 C2
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