摘要：解析:同周期中从左到右.元素的第一电离能逐渐增大.同周期中金属元素最小.稀有气体最大.故第三周期中第一电离能最小的为Na.最大的为Ar. 答案:F (4)N.P.As5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子.其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素可测定文物年代.这种同位素的符号是 . (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH.写出该微粒的电子式 . (3)元素Z与元素T相比.非金属性较强的是 .下列表述中能证明这一事实的是 . a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T.X.Y.Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 .理由是 . 解析:(1)因T的M层上有2对成对电子.其电子排布式为1s22s22p63s23p4.因此它是硫元素.其最外层有6种不同运动状态的电子.从X的原子结构:“最外层电子数是次外层的电子数的2倍 .且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素.其同位素符号是C. (2)因元素Y单质为双原子分子.其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素.Y与H形成的YH即NH.其电子式为. (3)Z属短周期元素.其最高正价为+7价.则可推知Z为氯元素.它的非金属性比硫强.可以通过b来证实. (4)从T.X.Y.Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看.分子为H2SO4.H2CO3.HNO3和HClO4.显然H2CO3的性质与其他三种不同.因只有它是非氧化性的酸且是弱酸. 答案: H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）请写出镁与水反应的化学方程式： ．
（3）实验结论是： ．
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱．
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| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）实验结论是：
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
该同学获得的实验结论为
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| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 | 溶液变浅红，有气泡产生 溶液变浅红，有气泡产生 |
---- |
| 2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色． | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| 3：将镁条投入稀盐酸中 | 反应剧烈，产生无色气体 反应剧烈，产生无色气体 |
Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| 4：将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱
同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱
．下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为
（4）上表中非金属性最强的是
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是
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（1）②的元素符号为
Si
Si
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是
P
P
（填元素符号）．（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为
离子
离子
化合物（填“离子”或“共价”）．（4）上表中非金属性最强的是
氟
氟
（填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强
同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是
SiH4
SiH4
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4
HClO4
（填分子式）实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
（2）解释你的预期结果的原因
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）请写出钠与水反应的方程式
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
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某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
BAC
BAC
（用序号填写）（2）解释你的预期结果的原因
乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验现象 | A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B B |
D D |
A A |
C C |
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
减小
减小
，失电子能力逐渐减弱
减弱
，因此金属
金属
性逐渐减弱．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式3d104s1
3d104s1
；（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
；②、③、④的电负性O
O
＞N
N
＞C
C
（用元素符号表示）．判断依据同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
；（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
②
②
（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
；（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
；（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
C3N4
C3N4
，其硬度比金刚石大
大
（填“大”或“小”）．