摘要：10．X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题: (1)X.Y的元素符号依次为 . , (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 .相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 .理由是 . (3)Q的元素符号是 .它属于第 周期.它的核外电子排布式为 .在形成化合物时它的最高化合价为 , (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 . 解析:本题考查题型为物质结构中的元素推断题.考查内容有元素核外电子排布.原子结构.元素含量分布.元素电负性.分子立体结构.分子极性与溶解度的关系.元素化合价和氢键.考查的知识点多.其中.分子空间结构.分子极性与非极性和氢键的内容对学生提出了更高的要求. (1)X原子核外的M层中只有两对成对电子.其外围电子排布应为3s23p4.可推得该元素为S元素,Y元素原子核外的L层电子数是K层的两倍.K层有2个电子.则L层应有4个电子.该原子核外有6个电子.应为C元素. (2)地壳内含量最高的元素是氧元素.故Z元素应为氧元素.XZ2是SO2.YZ2是CO2.分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的. (3)Q的核电荷数是X和Z的核电荷数之和.所以Q的核电荷数为24.应为Cr元素. (4)E在元素周期表的各元素中电负性最大.应为F元素.它的氢化物为HF.HF在水溶液中形成的氢键可从:HF和HF.H2O和H2O.HF和H2O.H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑. 答案:V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子.SO2和H2O都是极性分子.根据“相似相溶 原理.SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)F-H-F F-H-O O-H-F O-H-O

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