摘要： Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增.已知: ①Z的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素, ②Y原子价电子排布为msnmpn, ③R原子核外L层电子数为奇数, ④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是 . (2)在[Z(NH3)4]2+离子中.Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键. (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲.乙.下列判断正确的是 . a．稳定性:甲>乙.沸点:甲>乙 b．稳定性:甲>乙.沸点:甲<乙 c．稳定性:甲<乙.沸点:甲<乙 d．稳定性:甲<乙.沸点:甲>乙 (4)Q.R.Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 . (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26.其分子中σ键与π键的键数之比为 . (6)五种元素中.电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 . 解析:Z原子序数为29.则Z是Cu.Y原子价电子排布为msnmpn.则n为2.Y是ⅣA族短周期元素.用Q.R.X.Y原子序数依次递增.由③知R.Q在第二周期.由④知Q为C.X在ⅥA族.原子序数X<Y.则X为O.Y为Si.R为N.(1)Cu2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9.(2)在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键.(3)稳定性是CH4>SiH4.因为C非金属性比Si强,沸点是SiH4>CH4.是因为组成和结构相似的分子.其相对分子质量越大.分子间作用力越强.其沸点越高.故选b.(4)C.N.Si元素中N非金属性最强.其第一电离能数值最大.(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2.乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键.碳原子与氢原子间形成两个σ键.则乙炔分子中σ键与π键键数之比是3∶2. 答案:(1)1s22s22p63s23p63d9 Si<C<N (5)3∶2 (6)原子晶体

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