摘要：05 mL).则①和②的c(H+)之比的值为( ) A．10 B．50 C．5×103 D．104 解析:当多加1滴硫酸时.过量的H+为:0.05 mL××2×0.01 mol·L-1＝1×10-6 mol. c(H+)1＝＝10-5 mol·L-1.当少加1滴H2SO4时.即NaOH过量1×10-6 mol.c(OH-)＝＝10-5 mol·L-1.则c(H+)2＝＝10-9 mol·L-1. ∴＝＝104. 答案:D
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用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 ml），则①和②两种情况下溶液中［H+］之比的值是（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
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用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 ml），则①和②两种情况下溶液中［H+］之比的值是（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
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用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H+)之比的值为
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A．10
B．50
C．5×103
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用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H+)之比的值是 | |
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