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B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液
D．Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．
以下是加热过程中发生的化学反应：CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O↑
CuSO4
CuO+SO3↑
4CuO
2Cu2O+O2↑
2SO3
2SO2+O2
(1)充分反应后，最终固体产物颜色为___________，其质量为___________g。
（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g? ___________ (填“能”或“不能”)。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由：_________________________________。
（3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。
（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为（ ）
A.0.10 mol B.0.15 mol C.0.20 mol
查看习题详情和答案>>以下是加热过程中发生的化学反应：?
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O↑?
CuSO4
CuO+SO3↑
4CuO
2Cu2O+O2↑?
2SO3
2SO2+O2?
（1）充分反应后，最终固体产物颜色为 ，其质量为 g。?
（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？ （填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由 。?
（3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为 。?
以下是加热过程中发生的化学反应：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O↑
CuSO4
CuO+SO3↑ 4CuO
2Cu2O+O2↑
2SO3
2SO2+O2
（1）充分反应后，最终固体产物颜色为____________，其质量为_________g。
（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？_________（填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由___________________________________。
（3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。
（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为_________。
A.0.10 mol B.0.15 mol C.0.20 mol
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