随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，
（1）甲烷是一种洁净能源，已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）；△H=-830kJ/mol，H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则4.8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：；
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol/L；c（H₂O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H₂）：2.0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：（填序号）
A．V_正＞V_逆 B．V_正＜V_逆 C．V_正=V_逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K₂，则K₁K₂；（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）利用MnFe₂O₄作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：MnFe₂O4

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

↑则框内的物质为：；第二步反应方程式为：．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出的热量为_________________
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol/L；c(H₂O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是___（填序号）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．无法判断 
②若将温度降至600℃，此时平衡常数为K2，则K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+x/2_______
则框内物质为：_____________，第二步反应方程式为：________________________

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率 关系是：__________（填序号）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：
 则框内的物质为：________； 第二步反应方程式为：
______________________。