1．水解规律:有弱才水解.无弱不水解.都弱都水解.越弱越水解.谁强显谁性.——青夏教育精英家教网——

摘要：1．水解规律:有弱才水解.无弱不水解.都弱都水解.越弱越水解.谁强显谁性.

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判断盐溶液的酸碱性

(1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．

(2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．

(3)强酸强碱正盐：不发生水解．

(4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．

(5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．

简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．

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有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）

A、在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应

B、有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br₂

C、在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H₂发生加成反应

D、它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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有一种有机物的结构简式如图：下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）

A、它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

B、它不能发生水解反应

C、它能发生水解反应，水解后生成两种物质

D、它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

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已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

，表示这一反应的离子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

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[选修5有机化学基础]
化合物A（HOCH₂CH₂Cl）和B[HN（CH₂CH₃）₂]是合成药品PLKY的重要中间体．已知：硝基苯可还原成苯胺，苯胺显弱碱性，易被氧化．PLKY的合成路线如下：
（1）甲的结构简式是

，丙与B反应的反应类型是

（2）乙与A反应的化学方程式是：

．
（3）PLKY有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是

．
②戊经聚合反应制成的髙分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

③某有机物C的分子式为C₂H₄O，通过光谱分析得知分子内除C一H键、C-C键外还含有两个C一O单键，这种光谱是

光谱，C与B在一定条件下反应可生成丁，该反应的化学方程式是

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