摘要：17．短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如下图所示.其中.T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为 . (2)元素的非金属性:Q W. (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应.生成两种物质.其中一种是气体.反应的化学方程式为 . (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物.此分解反应的化学方程式是 . (5)R有多种氧化物.其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下.2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合.若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留.所生成R的含氧酸盐只有一种.则该含氧酸盐的化学式是 . (6)在298 K下.Q.T的单质各1 mol完全燃烧.分别放出热量a kJ和b kJ.又知一定条件下.T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来.若此置换反应生成3 mol Q的单质.则该反应在298 K下的ΔH＝ (注:题中所涉单质均为最稳定单质). 解析:由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期.由于T所处的周期序数与主族序数相等.则T在ⅢA族为Al.则可推Q是C.R是N.W是S.(1)Al原子结构示意图为:.(2)由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素.即Q弱于W.(3)S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成SO2气体.因为产物只有两种.产物中一定含H2O.则另一种为SO2.则反应化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O.(4)比氮原子序数多1的元素是氧元素.其一种氢化物H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O.方程式为:2H2O22H2O+O2↑.(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO.由反应方程式:2NO+O2===2NO2可知2 L NO与0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO.再由反应:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O.混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2.(6)由题目信息可知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH＝-4b kJ/mol①.C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-a kJ/mol②.①-②×3可得:4Al(s)+3CO2(g)===2Al2O3,ΔH＝(3a-4b) kJ/mol. 答案:(1) S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (4)2H2O22H2O+O2↑ (5)NaNO2 (6)(3a-4b) kJ·mol-1

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