摘要： (1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL.要使它的pH＝3.如果加入蒸馏水.需加水 mL,如果加入pH＝4的HCl溶液.需加入此HCl溶液 mL(假定溶液体积有加和性.下同). (2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH＝ . (3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后.该混合溶液的pH＝ . (4)25℃时.10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后.溶液呈中性.则a和b满足的关系 . 解析:(1)设加入水的体积为x.加入盐酸溶液的体积为y.则有: ＝10-3 mol/L.x＝900 mL ＝10-3 mol/L y＝1 000 mL (2)混合后c(OH-)＝＝×10-3 mol/L c(H+)＝2×10-11 mol/L pH＝10.7 (3)混合后OH-过量.c(OH-)＝＝0.01 mol/L c(H+)＝1×10-12 mol/L pH＝12 (4)10×10-a＝1×10b-14 1015-a-b＝1 a+b＝15 答案:10.7 a+b＝15

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