摘要：18．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应式: , 银片上发生的电极反应式: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47 g.试计算: ①产生氢气的体积, ②通过导线的电量.(已知NA＝6.02×1023/mol.电子电量为1.60×10-19C) 解析:(1)锌片和银片与稀硫酸构成原电池 锌片为负极.发生氧化反应:Zn-2e-===Zn2+ 银片为正极.发生还原反应:2H++2e-===H2↑ (2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量.设产生的氢气体积为x. Zn+2H+===Zn2++H2↑ 65 g 22.4 L 60 g-47 g＝13 g x x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L ②反应消耗的锌为:13 g÷65 g·mol-1＝0.20 mol 1 mol Zn变为Zn2+时.转移2 mol e-.则通过的电量为:0.20 mol×2×6.02×1023 mol- 1×1.6×10-19 C＝3.8×104 C. 答案:(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ (2)①4.48 L ②3.8×104 C
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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：
银片上发生的电极反应：
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锌片上发生的电极反应：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；银片上发生的电极反应：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
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（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
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