摘要：8．用质量均为100 g的铜作电极.电解硝酸银溶液.电解一段时间后.两电极的质量差为28 g.此时两电极的质量分别为( ) A．阳极100 g.阴极128 g B．阳极93.6 g.阴极121.6 g C．阳极91.0 g.阴极119.0 g D．阳极86.0 g.阴极114.0 g 解析:Cu作电极电解AgNO3溶液时.电极反应式如下:阳极:Cu-2e-―→Cu2+. 阴极:2Ag++2e-―→2Ag 设:阳极溶解Cu的物质的量为n.阴极析出的Ag的物质的量则为2n.据题意: (2n×108+100 g)-(100 g-64n)＝28 g.n＝0.1 mol 故阳极质量为:100 g-6.4 g＝93.6 g.阴极质量为:100 g+21.6 g＝121.6 g. 答案:B
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_78695[举报]
用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为( )
A.121.6 g B.86 g C.93.6 g D.89.6 g
查看习题详情和答案>>用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为( )
A.121.6 g B.86 g C.93.6 g D.89.6 g
查看习题详情和答案>>用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
查看习题详情和答案>>