孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3.步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A中的金属离子有Cu2+.F——青夏教育精英家教网—

摘要：孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3.步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A中的金属离子有Cu2+.Fe2+.Fe3+.从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 .检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 . a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O.需要经过加热蒸发. .过滤等操作.除烧杯.漏斗外.过滤操作还用到另一玻璃仪器.该仪器在此操作中的主要作用是 . (3)制备CaCO3时.应向CaCl2溶液中先通入 .若实验过程中有氨气逸出.应选用下列装置回收. (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度.需要用容量瓶配制某标准溶液.定容时视线应 .直到 .用KMnO4标准溶液滴定时应选用管滴定. 解析:(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂.将Fe2+氧化为Fe3+且不能引入新的杂质.故为H2O2,KSCN与Fe3+反应呈明显的血红色. (2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发.冷却结晶.过滤等基本操作,在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯.漏斗外.还用到玻璃棒.它的主要作用是引流. (3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质.故应加NH3·H2O.NH3的溶解度很大.应选用一套防止倒吸的装置.故选b. (4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面.直到凹液面的最低点与刻度线相切,KMnO4溶液具有强氧化性.能氧化碱式滴定管中的橡胶管.故选用酸式滴定管. 答案:冷却结晶引流 (3)NH3·H2O或NH3 b (4)平视凹液面凹液面的最低点与刻度线相切酸式

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孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是

（填代号）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质

Cl^-

离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热浓缩，

（冷却）结晶

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

引流

．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是

CO₂+CaCl₂+2NH₃?H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O

；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的

（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是

100mL容量瓶

；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用

胶头滴管

滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

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孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及纳米材料G，步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
a．KMnO₄/H⁺　　　　　b．Cl₂ c．H₂O₂ d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为

Fe（OH）₃

，加入CuO作用是

调节溶液pH值，使Fe³⁺的水解生成氢氧化铁沉淀而除去

．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过

蒸发、冷却结晶、过滤

操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

引流

．
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）

NH₃

（填化学式）．写出该反应的化学方程式

2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl

．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用

酸式滴定管

．取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为

溶液变成紫红色并保持半分钟内不褪色

．

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（2009?山东）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发，

冷却结晶

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器

玻璃棒

，该仪器在此操作中的主要作用是

搅拌、引流

．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）

NH₃?H₂O

（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是　　（填代号）。

A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的　　（填代号）装置吸收氨气。

（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是　　　　　；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

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（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe的氧化物和SiO₂，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是（填代号）。

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H₂O₂而不用Cl₂的原因是                                      。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
（4）制备CaCO₃时，先通入  （填NH₃或CO₂），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的　　（填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

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