摘要：1．下列叙述正确的是( ) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和.无沉淀产生,再通入SO2.产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体.铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水.产生白色沉淀,再加入过量NaHSO4溶液.沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体.速率不改变 解析:A项.BaCO3.BaSO3都与H+反应.不可能存在于强酸性环境中,B项.加Cu(NO3)2固体后会发生:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O的离子反应.铜粉会溶解,C项.发生的反应依次为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH.Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,D项.Zn+Cu2+===Zn2++Cu.生成的少量Cu附着在Zn粒上.形成Cu-Zn原电池.会加速产生H2的速率. 答案:C
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常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14
D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
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下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
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下列叙述正确的是
A．将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体
B．氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜
C．溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应
D．将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体
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H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是