摘要：7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2,ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0) 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是( ) A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L.则H2的反应速率为0.03 mol/ D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 解析:因反应是气体体积增大的反应.所以加压会减小SiCl4的转化率.A错,因反应为可逆反应.SiCl4不可能反应1 mol.故达平衡时吸收热量应小于Q kJ.B错,列式计算v(HCl)＝＝0.03 mol/.v(H2)＝v(HCl)＝0.015 mol/.C错误,据热化学方程式比例关系计算.吸收0.025Q kJ能量.则有0.1 mol HCl生成.可中和0.1 mol NaOH.D正确. 答案:D

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