摘要：(1)一定条件下的可逆反应:mA pC的化学平衡常数K可表示为:.则K值越大.表示可逆反应的进行程度 .K值大小与温度的关系是:温度越高.K值 (填“一定增大 .“一定减小 或“可能增大也可能减小 ). (2)在一体积为10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g); △H<0, CO和H2O浓度变化如下图.则0-4 min的平均反应速率v(CO)= mol/L·min. 时.在相同容器中发生上述反应.容器中各物质的浓度如右表: t/min C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 1表中3-4 min之间反应处于 状态,C1数值 0.08mol／L. 2反应在4-5min之间.平衡向逆方向移动.可能的原因是 .表中5-6min之间数值发生变化.可能的原因是 . A 增加水蒸气 B 降低温度 C 使用催化剂 D增加氢气浓度 [解析]:本题主要考查一定条件下的可逆反应.在外界条件发生变化时.化学平衡的移动.化学反应速率的计算等知识. (1)越大,可能增大也可能减小. (3)1平衡,>. 2D; A.

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