摘要：下列说法中正确的是( ) A. SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); △H＝-98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ. B 2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H1>△H. C x z; △H>0,平衡后加入x.△H增大. D x z;平衡后加入少量w.x的转化率不变. [解析]:A中1 mol SO2与1 mol O2反应后.没有说明SO3的状态.故A错. B中表示2 mol SO2完全反应放出的热量.故△H1＝2△H ,即△H1<△H . C中平衡后加入x,由于没有说明是在恒温恒容条件下.还是恒温恒压条件下.故平衡移动方向不能确定.△H也就不能确定.故正确的选项是D.
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已知SO2(g)＋1/2O2(g) | |
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A． |
该条件下加入2 mol SO2与1 mol O2充分反应，放出热量为196.0 kJ |
B． |
若不加入催化剂，ΔH将不等于－98.0 kJ/mol |
C． |
升高温度平衡向逆反应方向移动 |
D． |
工业生产中采取增大压强的方法，提高SO2的转化率 |
SO3(g)；ΔH＝－98.0 kJ/mol，下列说法正确的是已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化 |
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化
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已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化 |
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是