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Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
| 17Cv |
| 200ρ |
| 17Cv |
| 200ρ |
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．） | 溶液变蓝色 溶液变蓝色 ．（或： 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 ） |
| 验证热不稳定性 | 取适量过氧化氢溶液于试管中， 稍微加热 稍微加热 用带火星的木条检验 用带火星的木条检验 ． |
产生气泡，带火星的木条复燃． |
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1） |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||
某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：
请回答：
(1)Y的名称是________、Z的化学式为________．
(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．
(3)图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．
(4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：__________．
(5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：_______________________________．