摘要：(2010全国高考理综Ⅲ.29)A.B.C.D.E分别代表5种粒子.每种粒子中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子.B.D和E都是分子,又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D.E具有强氧化性.请完成下列问题: (1)用化学符号表示上述5种粒子: A .B . C .D . E . (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 . 解析:(1)中学化学中18e-的物质有分子:Ar.F2.HCl.H2S.PH3.SiH4.H2O2.N2H4.C2H6.阴.阳离子:S2-.Cl-.K+.Ca2+等.从题给信息“A和C都是由单原子形成的阴离子.B.D和E都是分子,又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D,E具有强氧化性 可以确定A是S2-.B是HCl.C是Cl-.D是H2S.F是F2.(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:S2-+2H+====H2S↑. 答案:(1)S2- HCl Cl- H2S F2 (2)S2-+2H+====H2S↑
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a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（ ）
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化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四种阴离子CO32-，Br-，SO32-，SO42-组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＜7 ②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
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请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B
HBr
HBr
、CAl2（SO4）3
Al2（SO4）3
、ENa2SiO3
Na2SiO3
．（2）D溶液的pH＞7，原因是：
因为Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解，碳酸根离子结合氢离子促进水的电离使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
因为Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解，碳酸根离子结合氢离子促进水的电离使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
．（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
0
0
（设溶液的体积不变）．化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成．已知
①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同
③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成
④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B
（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用离子方程式说明）
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有0.224L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
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①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同
③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成
④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B
HBr
HBr
、CAl2（SO4）3
Al2（SO4）3
、ENa2SiO3
Na2SiO3
．（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用离子方程式说明）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有0.224L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
1
1
（设溶液的体积不变）．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．
已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答：
（1）D原子核外电子占有的原子轨道总数是
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）用电子式表示A和B形成10e-化合物的过程
（4）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
（5）第一电离能B
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已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答：
（1）D原子核外电子占有的原子轨道总数是
6
6
个，A原子的电子云是球
球
形．（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）用电子式表示A和B形成10e-化合物的过程
（4）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（5）第一电离能B
＞
＞
C （填＞或＜或=），原因是N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低
N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低
．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．
（1）B原子核外电子排布式为
（2）A与E化合时原子间以
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
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（1）B原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
．（2）A与E化合时原子间以
共价
共价
键相结合，D与C化合时原子间以离子
离子
键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
sp3
sp3
杂化成键，其立体结构为三角锥形
三角锥形
，属于极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．