摘要：7．将1 mol CO和1 mol NO2充入容器中.在催化剂存在下发生反应: CO(g)+NO2(g) CO2 达到平衡时.发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下.若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述密闭容器中.则反应达平衡后.混合气体中CO2的体积分数可能为 ( ) A. B. C. D. 答案:C
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在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O?
?CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.7 mol C． 0.8 mol D．0.6 mol
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将1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），此时有
的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。
CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。 查看习题详情和答案>>
在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
| A．5.75倍 | B．11.5倍 | C．30.67倍 | D．46倍 |
CO2（g）+H2（g），此时有
的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。
CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6
mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为( )