摘要：6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数 1.75×10-5 6.2×10-10 K1＝4.4×10-7 K2＝4.7×10-11 则下列有关说法正确的是 ( ) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)>c(CN-).则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) 答案:D

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