鉴别HCl和NaOH.可采用的方法,鉴别NaOH和KOH.可采用的方法,鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可采用的方法.——青夏教育精英家教网——

摘要：鉴别HCl和NaOH.可采用的方法,鉴别NaOH和KOH.可采用的方法,鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可采用的方法.

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（2012?洛阳一模）下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

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在①Al、②Al（OH）₃、③NaHCO₃物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是（　　）

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下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是

．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是

．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入

物质，离子方程式为

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．除去SO₂气体中少量的HCl最好加入

饱和NaHSO₃溶液

饱和NaHSO₃溶液

物质，离子方程式为

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用

．（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂ ③BaCl₂
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

．（填序号）
①NaAlO₂ ②（NH₄）₂CO₃ ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃ ⑤Ca（OH）₂ ⑥NaHSO₃．

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下列有关说法正确的是（　　）

A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B、电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C、吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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