摘要：将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后.所得NaOH溶液的质量分数为50%.计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?
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将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50％。
（1）分别写出Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式：________；________。
（2）计算原混合物中Na2O2和Na2O的物质的量分别是多少。
（3）若将上述溶液稀释至10L后，取出20mL该溶液用0.1mo1·L-1的H2SO4溶液中和。求需0.1mo1·L-1的H2SO4溶液的体积。
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将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50％。
（1）分别写出Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式：________；________。
（2）计算原混合物中Na2O2和Na2O的物质的量分别是多少。
（3）若将上述溶液稀释至10L后，取出20mL该溶液用0.1mo1·L-1的H2SO4溶液中和。求需0.1mo1·L-1的H2SO4溶液的体积。
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Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 | 4 |
（1）写出相应元素符合，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：
NaOH
NaOH
．（2）写出下列反应的化学方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2 
2MgO+C
2MgO+C2Mg+CO2 2MgO+C
．2MgO+C下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 | B、白磷（P4）和Na都应保存在水中 | C、将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应 | D、将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl3稀溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe（OH）3胶体 |