由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO₂)₂或
FeO·Cr₂O₃]，还含有硅、铝的氧化物等杂质。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O

催化剂

△

2CH₃COOH．
③已知乳酸F的结构简式为 ．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示

回答下列问题：
（1）E的结构简式为
（2）F分子中含和两种官能团（写名称）
（3）验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的反应类型：①，④．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①；②；③F与金属钠反应的化学方程式为．

（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；
（2）电极f上发生的电极反应为；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g） 

高温

 2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

高温

 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂 .

△

2CH₃COOH．③已知乳酸E的结构简式为 ．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的电子式A结构简式
（2）E的分子中含和两种官能团（写名称）
（3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
A→B；
B→C；
两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应．

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥mol．

净含量：500mL
饮用水矿物质成分（mg．L-1）
钙Ca	≥4.0
镁Mg	≥1.0
钠Na	≥3.0

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H⁺）=0.02mol?L^-1         c（Mg²⁺）=0.01mol?L^-1
c（Fe³⁺）=0.02mol?L^-1         c（Cl^-）=0.52mol?L^-1
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为mol?L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为g（精确至0.01g）．