粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。

科学上把含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，应用Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了__________（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl₂与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl₂对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO₂代替Cl₂对自来水进行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl₂的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

【三选一—化学与技术】
科学上把含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，应用Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了__________（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl₂与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl₂对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO₂代替Cl₂对自来水进行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl₂的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）