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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．（1）甲装置的作用是
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
（3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
| 53(w-m) |
| 22n |
| 53(w-m) |
| 22n |
CO(g)+H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol，当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值Δn=x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：(1)达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为____________。
(2)达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值ΔMr=_____________。
(3)若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有______________。
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有______________。
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有______________。
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CO(g)+H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值Δn=x mol，且m＞12x,n＞x，请回答下列问题：（1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为___________。
（2）达到新的平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值Δ
=___________。
（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系。
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有______________________。
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有______________________。
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有______________________。
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图15-39
已知：2C
H
+(4x+y)CuO
2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?
(1)若只测定SO2气体，必须选用的装置是： （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO2，必须选用的装置有 。?
（2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数？ （填“能”或“不能”）。?
（3）若混合气体总质量为M g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少M1 g，⑤装置增重M2 g，则原混合气体中CH4的质量分数w (CH4) 。?
（4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH2
CH2+2KMnO4(稀）+4H2O
3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，设每次原混合气体取样均为M g，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数？ （填“能”或“不能”）。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：? ? 。??
图1-9
（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；
（B）取n g样品装入广口瓶中；
（C）检验装置的气密性；
（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；
（E）关闭止水夹；
（F）打开止水夹；
（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；
（H）缓缓鼓入空气数分钟。
（1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。
（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。
（3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________________________。
（4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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