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某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．
(1)第一小组设计的实验方案如下：
下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________
A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)
B．2n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)
C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)
现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写下列空格：
把表中A、C的关系式填在下面空格上：
A：________C：________．
(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)
（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：
（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）
情况1 | 情况2 | 情况3 | 情况4 | 情况5 |
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（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。
（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？
查看习题详情和答案>>（1）第一小组同学设计的方案流程如下：
①写出n（OH-）、n（Ca2+）和n（Na+）的关系：n（Na+）=________________________。
②设n（Na+）=xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表。
（2）第二小组同学查得如下资料：Ca（OH）2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。 查看习题详情和答案>>