摘要：19．化学反应中的能量变化.是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致.下图为N2(g)和O2过程中的能量变化 (1)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱.则N≡N的键能为 kJ/mol.由上图写出N2(g)和O2的热化学反应方程式 (2)1840年.俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上.总结出一条规律:“一个化学反应.不论是一步完成.还是分几步完成.其总的热效应是完全相同的. 这个规律被称为盖斯定律.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可以利用盖斯定律间接计算求得. ①根据下列反应的热化学反应式.计算由C和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的△H. C + O2(g) = CO2(g),△H1 = - 393．5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l),△H2 = - 571．6 kJ/mol 2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l),△H3 = - 2599．2 kJ/mol.则由C和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的△H kJ/mol. ②已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol.则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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