摘要：18．将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中.得到密度为b g·cm-3的溶液.则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是 ( ) A．错误!不能通过编辑域代码创建对象. B． C． D． 第Ⅱ卷 非选择题 共46分
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸 | B、将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L-1的盐酸 | C、31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 | D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- |
下列叙述中正确的是：
A. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
B. 将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol·L－1的盐酸
C. 31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023
D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－
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[ ]
A．将58.5g NaCl溶于1升水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B．将标况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸溶液
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1
D．将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得1mol·L－1的溶液
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- A.将58.5g NaCl溶于1升水中可得1mol·L-1的NaCl溶液
- B.将标况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L-1盐酸溶液
- C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L-1
- D.将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得1mol·L-1的溶液
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是 ．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 ．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量． 查看习题详情和答案>>
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量． 查看习题详情和答案>>