摘要：10．硝酸发生氧化还原反应的时候.一般硝酸越稀.对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝.铁合金与一定量稀HNO3充分反应.反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4 mol/L NaOH溶液.所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示.下列说法中不正确的是( ) A．合金与硝酸反应时硝酸过量 B．合金中铝的物质的量为0.008 mol C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol D．无法求出C点的值 解析:选D.由题意知.金属与硝酸反应时.硝酸的还原产物为NH4NO3.由图又可看出金属与硝酸反应后.硝酸是过量的.故合金的氧化产物为Fe(NO3)3.Al(NO3)3.图中:(1)O→C:H++OH-===H2O,(2)C→31:R3++3OH-===R(OH)3↓31→34:NH4++OH-===NH3·H2O,3+OH-===AlO2-+2H2O.由(4)知n[Al(OH)3]＝0.002 L×4 mol/L＝0.008 mol＝n知.n(NH4NO3)＝0.003 L×4 mol/L＝0.012 mol.根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3+)＝0.012×8＝0.096 mol.则n(R3+)＝0.032 mol＝n.O→31 mL中.用于沉淀金属离子的OH-有0.096 mol.故C点:(0.031 L×4 mol/L-0.096 mol)/4 mol·L-1＝0.007 L.即7 mL.因此本题应选D.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_72855[举报]
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为
（2）B与A的差值：
（3）C的数值：
查看习题详情和答案>>
（1）反应中硝酸的还原产物为
硝酸铵
硝酸铵
（填名称）．DE段是否发生了化学反应是
是
（填“是”或“否”）．（2）B与A的差值：
0.008
0.008
mol； B的数值：0.032
0.032
mol．（写出计算过程）（3）C的数值：
7
7
ml．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为
NH4NO3
NH4NO3
（填化学式）；（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→ENH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→FAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（3）B值是多少mol？写出计算过程．
（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：
（1）B与A的差值： mol；
（2）B的数值： mol；
（3）C的数值： mL。（要求有计算过程）
