摘要：甲硅烷(SiH4)是一种无色气体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成SiO2和水蒸气.已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ.其热化学方程式是: . (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层.生成HCl和CO2.是放热反应.当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量.写出这个反应的热化学方程式: . (3)家用液化气的主要成分之一是丁烷.当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时.放出的热量是5×105 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式: . 丁烷的燃烧热为 kJ·mol-1.已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量.则反应:C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) 的ΔH＝ kJ·mol-1. 解析:(1) SiH4的摩尔质量为32 g·mol-1.故其燃烧热为: kJ·mol-1＝1427.2 kJ·mol-1.(2)产物中含有CO2.则反应物中必有炭的参与.由此即可写出热化学方程式.(3)C4H10的摩尔质量为58 g·mol-1.当丁烷燃烧生成水蒸气时.比其完全燃烧生成液态水减少了液态水汽化时需要吸收的热量. 答案:(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(g) ΔH＝-1427.2 kJ·mol-1 (2)2Cl2(g)+2H2O+CO2(g) ΔH＝-290 kJ·mol-1 (3)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝-2900 kJ·mol-1 2900 -2680

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_72800[举报]