摘要：21．(1)A.B.C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸. ①B中Sn极的电极反应式为 .Sn极附近溶液的pH(填“增大 .“减小 或“不变 ) . ②C中总反应离子方程式为 .比较A.B.C中铁被腐蚀的速率.由快到慢的顺序是 . (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图.回答下列问题: ①电池的负极是 .该极的电极反应是: . ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大 .“减小 或“不变 ). 答案:(1)①2H++2e-===H2↑ 增大 ②Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C (2)①a CH4+10OH--8e-===CO+7H2O ②减小
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）B中正极的电极反应式为
（2）C中被腐蚀的金属是
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
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（1）B中正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
（2）C中被腐蚀的金属是
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（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
，B中Cu极电极反应式为2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．（2）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C
B＞A＞C
．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．
请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
（4）D中直流电源a为
（5）电池D中N极上的电极反应式为：
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
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请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
B
B
．（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
1mol
1mol
．（4）D中直流电源a为
负
负
极．（5）电池D中N极上的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
1：1：1：1
1：1：1：1
．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．