(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺ + 10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                          ;则反应的还原剂为     

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到       电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                       D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺ + 10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                          ;则反应的还原剂为          

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到       电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                       D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-

（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn₂O₄）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO₂和Li₂CO₃按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。
（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。
（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；
步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；
步骤3:计算样品得电子的物质的量n；
步骤4：将溶液中Mn²⁺氧化为Mn³⁺，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；
步骤5：将实验步骤1-4重复2次。
已知反应： 2Mn³⁺＋C₂O₄^2-=2Mn²⁺＋2CO₂↑；Mn⁴⁺＋C₂O₄^2-=Mn²⁺＋2CO₂↑
2MnO₄^－＋5C₂O₄^2-＋16H⁺="2" Mn²⁺＋10 CO₂↑+8H₂O
①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。
②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。

（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn₂O₄）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO₂和Li₂CO₃按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。

（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。

（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；

步骤2: 待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；

步骤3: 计算样品得电子的物质的量n；

步骤4：将溶液中Mn²⁺氧化为Mn³⁺，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；

步骤5：将实验步骤1-4重复2次。

已知反应： 2Mn³⁺＋C₂O₄^2-=2Mn²⁺＋2CO₂↑；Mn⁴⁺＋C₂O₄^2-=Mn²⁺＋2CO₂↑

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2-＋16H⁺=2 Mn²⁺＋10 CO₂↑+8H₂O

①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。

②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。

③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。