摘要：共价键都有键能之说.键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量.如H-H键的键能是436 kJ·mo-1L.是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量. (1)已知H-Cl键的键能为431.4 kJ·mo-1L.下列关于键能的叙述正确的是( ) A.每生成1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量 B.每生成1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量 C.每拆开1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量 D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量 (2)参考下表中的数据.判断下列分子受热时最稳定的是( ) 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br 键能/kJ·mo-1L 436 565 431 368 A.HF B.HCl C.HBr D.H2 (3)能用键能大小解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下.溴呈液态.碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知Cl-Cl键的键能是243 kJ·mo-1L.试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧.理论上放出的热量是多少?(其他形式的能量很少.可忽略不计) (5)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为多少?

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