摘要：18． (1) Al2O3+6H+=2Al3++3H 2O . (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O . (3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- . (4) KSCN . (5) NaHCO3 . HCO3-+H2OH2CO3+OH- . (6) 5.6×10-10mol·L-1 .
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| （2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l） 电解池：2Al+3H2O
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
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下表中由方程式得出的结论不合理的是（ ）
| 选项 | 方程式 | 结论 |
| A | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | Fe（OH）2不稳定易被氧化 |
| B | Al3++3NH3?H2O（过量）=Al（OH）3↓+3NH4+ | Al（OH）3不溶于碱 |
| C | 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | HNO3具有强氧化性 |
| D | Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
Al2O3是两性氧化物 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
