摘要：24．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积 的血样.加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液.可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀.将 此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4).再用KMnO4溶液滴定即可测定 血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓 度: [配制KMnO4标准溶液]下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图. (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 , (2)其中确定50mL溶液体积的容器是 , (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验.在其他操作均正确的情况下.所测得的实验结果将 [测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL.经过上述处理后得到草酸.再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定.使草酸转化成CO2逸出.这时共消耗12.00mL KMnO4溶液. (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为: 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O 则式中的 . (5)滴定时.根据现象 .即可确定反应达到终点. (6)经过计算.血液样品中Ca2+离子的浓度为 mg/cm3. [解析](1)量筒不能用于配制溶液.视线应该与凹液面的最低点相平读数.所以②⑤操作错误,(2)配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶,(3)仰视读数时.定容时.所加的水超过刻度线.体积偏大.所以浓度偏小.血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2O42-＝CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+＝Ca2++H2C2O4,③2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O.由此可得如下关系式:5Ca2+-5CaC2O4-5H2C2O4-2MnO4―.所以n(Ca2+)＝n(MnO4-)＝×0.0120L ×0.020mol·L-1＝6.0×10-4mol.血液样品中Ca2+的浓度＝＝1.2×10-3g/cm3＝1.2mg/cm3.对于反应③根据电荷守恒.2×＝2×(+x).所以x＝2.草酸溶液无色.当反应正好完全进行的时候.多加一滴KMnO4溶液.溶液恰好由无色变为紫红色. [答案]容量瓶 (3)偏小 溶液由无色变为紫红色 (6)1.2 () 来源: 版权所有:()

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